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2018年岩土工程师考试《化学基础》习题(六)
1、标定HCl溶液时得到下列数据(单位：mol/L)0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。
用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是( D )
(A)0.1011 (B)0.1010 (C)0.1012 (D)0.1016
2、欲降低H3PO4的解离度可加入( C )
(A)NaOH (B)NaCl (C)NaH2PO4 (D) H2O
3、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10—5，则从理论上推算其变色范围是pH等于( B )。
A.3~5 B.4~6 C.5~7 D.4.5~5.5
4、薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是(A)
(A)原子轨道 (B)概率密度
(C)核外电子运动的轨道 (D)三者都是
5、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是( D )
(A)N2+的键级比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5
(C)N2-和O2+是等电子体 (D)在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在
6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时( A )
(A) DrU=0 (B) DrS=0 (C)DrH=0 (D)DrG=0
7、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其平衡转化率α( C )
(A)α>25.3% (B)α<25.3%
(C)α=25.3% (D)不能确定
8、在化学动力学中，质量作用定律适用于( C)
(A)适用任一恒温反应
(B) 只适用于理想气体恒温反应
(C) 只适用基元反应
(D) 只适用于恒温恒容化学反应
9.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围是( C )。
A.8.7~4.3 B.9.7~5.3 C.8.7~5.3 D.10.7~3.3
10. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( B )。
A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
B.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
C.指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH突跃范围之内
D.指示剂应在PH=7.00时变色
11. H2PO4—的共轭碱是( B )。
A.H3PO4 B.HPO42— C.PO43— D.OH—
12. NH3的共轭酸是( C )。
A.NH2— B.NH2OH C.NH4+ D.NH4OH
13. 按质子理论Na2HPO4是( D )。
A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质
14. 按质子理论，下列物质中何者具有两性( A )?
A.H2O B.CO32— C.NO3— D.H2S
15. 下列哪个不属共轭酸碱对( B )?
A.HCO3—和CO32— B.H3O+和OH— C.H2S和HS— D.NH4+和NH3
16.下列说法中何者是错误的( A )?
A.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)酸度小于17mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性
D.共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强
17. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为( C )。
A.化学计量点 B.滴定 C.滴定终点 D.滴定误差
18. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最大的是( B )。
A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl;
19. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是( A )。
A.0.1mol/L HCl B.1mol/L NH3·H2O
C.1mol/L HAc + 1mol/L NaAc D.1mol/L NH3·H2O + 11mol/L NH4Cl
20. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是( B )。
A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液组成的浓度比
C.外加的酸量 D.外加的碱量
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